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1. Elementi, atomi, ioni e sistema periodico 2; 2. Formule chimiche e nomenclatura 22; 3. Molecole, moli, formule minime e molecolari, composizione 42; 4. Equazioni chimiche e nucleari: metodi di bilanciamento 64; 5. Relazioni ponderali tra reagenti e prodotti 96; 6. Sistemi gassosi 116; 7. Soluzioni, concentrazioni e analisi volumetrica 148; 8. Soluzioni, proprietà colligative 172; 9.
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Elementi di termodinamica chimica e termochimica 192; 10. L'equilibrio chimico : generalità e equilibri in fase gassosa 220; 11. Spostamento dell'equilibrio e principio di Le Chatelier 250; 12. Equilibri in soluzioni di elettroliti : soluzioni di sali e ioni complessi 270; 13. Equilibri di dissociazione in soluzioni di acidi e di basi 288; 14. Il pH nelle soluzioni saline : equilibri di idrolisi 330; 15. Elettroliti anfoteri : sali acidi 352; 16. Miscele di acidi, basi e sali, soluzioni tampone e titolazioni acido-base 366; 17. Equilibri di solubilità 398; 18. Elettrochimica 416; 19. Cinetica chimica 446; Guida alla soluzione dei problemi e risposte 462; Appendici : 1. Tabelle delle masse dei nuclidi e delle abbondanze relative dei principali isotopi degli elementi presenti in natura 523; Unità di misura e dimesioni delle grandezze fisiche, cifre significative 530; 3. Operazioni matematiche 537; 4. Parametri di Van der Waals per sostanze gassose 544; 5. Valori di funzioni termodinamiche 546; 6. Costanti di instabilità di ioni complessi e costanti di formazione di complessi di interesse biologico 550; 7. Costanti di dissociazione di acidi e di basi 551; 8. Prodotti di solubilità 553; 9. Potenziali standard di riduzione 554; Indice analitico 557.
